高二化學(xué)知識點1

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

醋酸(16.6℃以下);

氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

最簡式相同的有機物

1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

有機物：

⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

⑸天然橡膠(聚異戊二烯)

能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.

②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

(4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo)

有機物的可能結(jié)構(gòu)

①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時,有機物可表示為

②若耗氧量大于生成的CO2的物質(zhì)的量時,有機物可表示為

③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時,有機物可表示為

(以上x、y、m、n均為正整數(shù))

其他

最簡式相同的有機物

(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

苯乙烯)

2)CH2：烯烴和環(huán)烯烴

(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸

或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)

(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

高二化學(xué)知識點2

化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)??強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯??催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯??催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)??催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸??脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸??吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學(xué)知識點3

1??原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2??元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

(2)同一主族的元素的正價、負價均相同

(3)所有單質(zhì)都顯零價

3??單質(zhì)的熔點

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增

4??元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

判斷金屬性強弱

金屬性(還原性)1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2，價氧化物的水化物的堿性越強(1?20號，K;總體Cs最

非金屬性(氧化性)1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2，氫化物越穩(wěn)定

3，價氧化物的水化物的酸性越強(1?20號，F(xiàn);最體一樣)

5??單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱;

元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

6??周期與主族

周期：短周期(1?3);長周期(4?6，6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。

主族：ⅠA?ⅦA為主族元素;ⅠB?ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

所以,總的說來

(1)陽離子半徑<原子半徑

(2)陰離子半徑>原子半徑

(3)陰離子半徑>陽離子半徑

(4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

以上不適合用于稀有氣體!

高二化學(xué)知識點4

化學(xué)的基本要領(lǐng):熟練記憶+實際操作,即化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實際操作相結(jié)合.

學(xué)習(xí)要安排一個簡單可行的計劃,改善學(xué)習(xí)方法.同時也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動,全面發(fā)展.

在學(xué)習(xí)過程中,一定要:多聽(聽課),多記(記重要的題型結(jié)構(gòu),記概念,記公式),多看(看書),多做(做作業(yè)),多問(不懂就問),多動手(做實驗),多復(fù)習(xí),多總結(jié).用記課堂筆記的方法集中上課注意力.

尤其把元素周期表,金屬反應(yīng)優(yōu)先順序,化學(xué)反應(yīng)條件,沉淀或氣體條件等概念記住,化學(xué)學(xué)起來才會輕松些.

即:要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點，以及常見物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。

對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實驗儀器的使用，化學(xué)實驗的基本操作，并能設(shè)計一些典型實驗。

高二化學(xué)知識點5

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能??電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)Cu-Zn原電池的工作原理：

如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負極反應(yīng)為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2。電子定向移動形成電流。總反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;

正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)鉛蓄電池

負極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充電時總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氫氧燃料電池

負極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-

電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

(一)、高二化學(xué)知識點總結(jié)歸納精華

(二)、高考化學(xué)必考知識點及分值比重

(三)、高考化學(xué)必考知識點總結(jié)梳理

(四)、高考化學(xué)必考知識點一般都有哪些內(nèi)容

(五)、初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納精選

(六)、中考化學(xué)知識點總結(jié),8大難點用口訣背誦輕松掌握中考化學(xué)拿高分

(七)、史上最全初三期末化學(xué)知識點總結(jié) 再不用苦苦收集

(八)、中考化學(xué)備考技巧扎實掌握基礎(chǔ)知識是拿分重點

(九)、2014重慶中考化學(xué)新增知識點要留意

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保_。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保_。